p161fecu软件重除去Cu中的Fe怎么做

（1）除去Cu中的Fe，可根据金属活动性不同，用稀硫酸除去铁，因为铜和稀硫酸不反应，过滤后可得到铜；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

（2）除去Fe中的 Fe2O3，根据氧化铁的性质，可选用具有还原性的气体做除杂剂，如用一氧化碳还原氧化铁可得到铁，故答案为：3CO+Fe2O3

高温

2Fe+3CO2

（3）除去FeSO4中的CuSO4），要把两种物质配制成溶液，然后选择能与硫酸铜反应的物质，且反应后不带入新的杂质，故可选择铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，然后过滤除去铜，蒸发溶液得到硫酸亚铁．故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

Fe,Cu,Na,P在Cl2中燃烧现象?Fe和Cu现象有区别吗？

铁在氯气中燃烧：剧烈反应，大量棕红色烟

铜在氯气中燃烧：剧烈燃烧，绿色火焰（这个不容易看到），大量棕黄色烟，生成淡绿色氯化铜

钠在氯气中燃烧：黄光，大量白烟

磷在足量的氯气中燃烧：生成五氯化磷白色固体，大量白烟。

电子浓度就是价电子数与原子数之比。计算电子浓度时，需要确定金属元素的原子价。通常对应于它们在周期表中的族数。但是对于过渡族金属元素的原子价难以确定，因为它们是变价的，故，在计算电子浓度时，对于第VIII族组元，规定其价电子数为零（Z=0）。

1、Cu3Al：铜1价，铝3价，故电子数为1X3+3=6，原子数为3个铜原子一个铝原子，即3+1=4，故此电子浓度=6/4=3/2。故此为体心立方结构，即bcc结构。

2、NiAl：Ni为第VIII族组元，故价电子数为零，铝3价，故电子数为3，而原子数为镍和铝各一个，总共2个，电子浓度为3/2，为体心立方结构，即bcc结构。

3、Fe5Zn21：铁为第VIII族组元，故价电子数为零，锌为2价，故电子数为2X21=42，而原子数为铁5个，锌21个，总共5+21=26个，电子浓度为42/26=21/13。为r黄铜结构，

4、Cu3Sn：铜1价，锡4价，故电子数为1X3+4=7，原子数为3个铜原子一个锡原子，即3+1=4，故此电子浓度=7/4。为密排六方结构，即hcp结构。

5、MgZn2：？有这样的化合物吗？是否应该是Mg2Zn？更多

MgZn2是书上写的，书上说电子浓度是2，六方结构

终于碰到大神了😭考研转材料专业，真的感觉什么都不会，书上公式也找不到，题上就写个答案

如果是MgZn2的话，镁2价，锌2价，故电子数为2+2X2=6，原子数为1个镁原子，2个锌原子，即1+2=3，故此电子浓度=6/3=2。

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Cu的化合价+2+1 ————+2是常见的化合价

Fe的化合价+2+3 ——————都比较常见

将混合物加入适量稀硫酸/稀盐酸中待反应后充分过滤向滤液中加入适量锌粒待反应后充分过滤得纯净Fe

金属活动性顺序在Cu前面的都可以,

但是除了单质钾，钙，钠。

例如用镁，锌这些都可以将铜从它的盐溶液中制取出来。

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